在化学领域中，氢键是一种特殊的分子间或分子内的相互作用力。它是由一个电负性较强的原子（如氧、氮或氟）与氢原子形成的共价键中的氢原子，再与其他电负性较强的原子之间产生的吸引力。这种吸引力虽然比典型的化学键弱得多，但在生物大分子结构和许多物质的物理性质中起着至关重要的作用。

氢键通常发生在以下几种原子组合中：

1. 氧-氢-氧（O-H…O）

这种类型的氢键最为常见，尤其是在水分子之间以及含羟基（-OH）的化合物中。例如，水分子间的氢键是水具有高沸点和表面张力的重要原因。

2. 氮-氢-氮（N-H…N）

在氨气分子或含氨基（-NH2）的化合物中，氮原子上的氢可以与另一个氮原子形成氢键。这种作用对于蛋白质等生物大分子的空间构象至关重要。

3. 氟-氢-氟（F-H…F）

氟元素由于其极高的电负性，使得氟化氢（HF）分子之间的氢键非常强。这种强氢键在工业应用中也有广泛用途。

4. 氧-氢-氮（O-H…N）或氮-氢-氧（N-H…O）

这类氢键常见于氨基酸和其他有机化合物中，对维持这些分子的稳定性和功能起到关键作用。

5. 氧-氢-卤素（O-H…X）

其中X代表氯、溴或碘等卤素原子。尽管这类氢键较弱，但在某些特定条件下仍可能显著影响物质的性质。

总之，氢键的形成不仅取决于参与原子的种类，还受到环境温度、压力等因素的影响。通过理解氢键的本质及其形成条件，科学家能够更好地解释自然界中各种复杂的化学现象，并为新材料开发提供理论基础。