【MnO4与什么离子不能大量共存】在化学反应中，某些离子之间会发生明显的反应，导致无法同时存在于同一溶液中。其中，高锰酸根离子（MnO₄⁻）是一种强氧化剂，在不同pH条件下会表现出不同的氧化能力。因此，它与一些还原性较强的离子在水溶液中会发生氧化还原反应，从而不能大量共存。
以下是对常见与MnO₄⁻不能共存的离子进行总结，并通过表格形式展示其反应特点及原因。
一、
高锰酸根（MnO₄⁻）在酸性或碱性环境中具有强烈的氧化性，能够将许多还原性离子氧化。这些离子包括但不限于：I⁻、Br⁻、Cl⁻、Fe²⁺、S²⁻、SO₃²⁻、NO₂⁻等。它们在与MnO₄⁻共存时，容易发生氧化还原反应，生成相应的产物并导致溶液中的离子浓度发生变化，因此不能大量共存。
此外，某些金属离子如Ag⁺、Pb²⁺等虽然不直接参与氧化还原反应，但可能与MnO₄⁻形成沉淀物，从而影响共存的可能性。
二、不能大量共存的离子汇总表
| 离子 | 反应类型 | 反应条件 | 产物 | 说明 |
| I⁻ | 氧化还原 | 酸性 | I₂, Mn²⁺ | MnO₄⁻ 在酸性中被还原为Mn²⁺，I⁻被氧化为I₂ |
| Br⁻ | 氧化还原 | 酸性 | Br₂, Mn²⁺ | 类似I⁻，Br⁻被氧化为Br₂ |
| Cl⁻ | 氧化还原 | 酸性 | Cl₂, Mn²⁺ | Cl⁻被氧化为Cl₂，尤其在强酸中更易发生 |
| Fe²⁺ | 氧化还原 | 酸性 | Fe³⁺, Mn²⁺ | Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺ |
| S²⁻ | 氧化还原 | 酸性 | S, Mn²⁺ | S²⁻被氧化为S单质 |
| SO₃²⁻ | 氧化还原 | 酸性 | SO₄²⁻, Mn²⁺ | SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻ |
| NO₂⁻ | 氧化还原 | 酸性 | NO₃⁻, Mn²⁺ | NO₂⁻被氧化为NO₃⁻ |
| Ag⁺ | 沉淀反应 | 中性/碱性 | AgMnO₄ | 与MnO₄⁻生成难溶的银锰酸盐沉淀 |
| Pb²⁺ | 沉淀反应 | 中性/碱性 | PbMnO₄ | 与MnO₄⁻生成沉淀物 |
三、结论
综上所述，MnO₄⁻作为一种强氧化剂，在不同条件下与多种离子发生反应，尤其是还原性较强的离子，如I⁻、Fe²⁺、S²⁻等，无法大量共存。此外，部分金属离子如Ag⁺、Pb²⁺也可能因生成沉淀而无法共存。在实际实验或工业应用中，需注意这些离子的共存关系，以避免不必要的副反应或物质损失。
